Substansmängd till massa

I kemi finns det ett stort antal stora och divisioner som skiljer sig från de som används i andra naturvetenskap. Det rekommenderas att gå igenom relaterade artiklar innan du fortsätter forskning om kemiska beräkningar. Vår önskan är att läsaren ska inse att förenklingar kan göras i gymnasieskolan, vilket kan leda till avvikelser från IUPAC: s riktlinjer.

Det är viktigt att notera att det kan finnas vissa skillnader när man fortsätter kemisk forskning vid högskola eller universitet. Mängden ämne lärling fordonsmekaniker kemi räcker inte för att bara veta hur mycket massa något har. Eftersom olika element och föreningar har olika vikter kan g av ett ämne innehålla betydligt fler partiklar än G av ett annat ämne.

För att hantera detta koncept använder vi termen substans för att hålla reda på antalet atomer, molekyler eller enheter i ett ämne. Mängden av ämnet mäts i mol. För de ändamål vi arbetar med i gymnasieskolan räcker det oftast med fyra siffror för alla beräkningar. Anledningen till att välja detta specifika antal beror på att bestämma mängden ämne, vilket är det exakta antalet atomer som finns i ett prov på 12 g av en 12C kolatom, detta antal har mätts experimentellt och resultatet är känt som Avogadro-tal.

Detta nummer är vanligtvis en viktig del av tältpapperet i situationer där det förväntas att antalet atomer eller molekyler kan beräknas baserat på mängden ämne. Avogadro-tal används för att konvertera mellan mängden av ett ämne och det faktiska antalet atomer, joner, molekyler, elektroner eller den enhet som beskrivs av ämnet. Avogadros tal är en central del av kemin och är avgörande för att kunna överföra begreppet materia till det faktiska antalet partiklar vi arbetar med.

N är antalet atomer, molekyler, joner, saltenheter etc. Molekylvikt i gymnasiet kemi, termen molekylvikt används för att beskriva massan av en molekyl. För att beräkna molekylvikten måste du först veta om formeln för summan av molekylen. Den empiriska formeln ensam räcker inte i det här fallet, du beräknar massan av formeln, men det är den nödvändiga formeln för den kemiska summan.

När du har summaformeln lägger du vad är vator kontoret atommassorna för alla komponenter i den kemiska summaformeln. Tack vare denna process kan du beräkna molekylvikten för din molekyl. För att beskriva massan av molekyler kan vi använda termen molekylvikt, som är baserad på summan formel för en molekyl.

Detta ger oss emellertid problem vid bearbetning av salter och stora nätverk av kovalent bundna atomer, eftersom de inte kan beskrivas med en enkel summaformel. För salter, metaller och stora nätverk av kovalent bundna atomer använder vi istället begreppet formel som grund för massa. Formelblocket bygger på en empirisk formel som beskriver den minsta gemensamma komponenten i ett större nätverk.

Exempel på ämnen som vanligtvis beskrivs med formler är bordsalt NaCl, metallisk koppar Cu och kol i diamant C. Dessa ämnen kan inte lätt beskrivas med hjälp av en molekylvikt baserad på en summaformel, och därför används enheten för formeln för att beskriva deras massa. Hur man beräknar massan av en formel för att beräkna massan av en formel för ett ämne, använd den empiriska formeln för enheten för formeln för ett ämne.

Du lägger till alla atommassor till den slutliga massan av formeln för ämnet. Det är viktigt att notera att massan av formeln som sådan inte beskriver storleken på strukturerna i ämnet, men beskriver bara massan av de minsta komponenterna. Så vitt vi vet finns det inget speciellt värde associerat med massan av partikelformler, såsom atomer, molekyler och föreningar, i förhållande till ett visst antal partiklar.

Således ger massan av en mol en indikation på hur mycket en mol av ett ämne väger, vilket är en viktig substansmängd till i kemiska beräkningar och förhållandet mellan massa och kvantitet av ett ämne. Genom att bestämma molekylvikten för att beräkna molmassan för en molekyl kan du använda information från det periodiska systemet för att räkna ut atommassan för de olika atomerna som ingår i molekylen.

Absorptionsmätning kan tillämpas på färgblandningar och utförs vanligtvis för en vald våglängdsregion. Vridning av plattpolariserat ljus. I en massa mäts optisk rotation i lösningar av kiral, inklusive stereoisomera ämnen. Vridningen är direkt proportionell mot strängens koncentration och längd i mediet. Polarimetern används bland annat för att bestämma koncentrationen av sockerarter i sirap.

Med hjälp av en refraktometer kan brytningsindex för en flytande blandning bestämmas. Instrumentet kan utvärderas i brytningsindex eller på en skala specifikt för alkoholkoncentration, liksom sockerhalt, salthalt, vatteninnehåll, glykolhalt. Det massas refraktometrar med automatisk temperaturkorrigering, eftersom brytningsindexet i vätskor beror på temperaturen. Densitet kan relateras till koncentration och kan bestämmas för en vätska på flera olika sätt, till exempel med hjälp av en Aretometer, även kallad area.

Vätskans densitet beror på temperaturen, men också på de avgörande ämnena och deras koncentration. Med hjälp av en våg och en termostatstyrd pyknometer kan densiteten noggrant bestämmas, liksom koncentrationen av ämnet eller rapportera resultatet som halt.