Polär molekyl vad är

Molekylens geometri är vinklad, det vill säga med en" V " - form; så hur tar man bort gamla kurser i ladok momenten för dipolen i bindningen inte avbryter varandra, men deras summa utförs med hänvisning till syreatomen. Den elektrostatiska potentialkartan för Hakeeller återspeglar detta. Om en vinkel H-H-H-molekyl observeras kan följande fråga uppstå: är det verkligen asymmetriskt?

Om den polär molekyl axeln spåras genom en syreatom kommer molekylen att delas upp i två lika stora halvor: h-o o-h. men detta är inte fallet om den imaginära axeln är horisontell. När denna axel nu delar molekylen i två halvor igen, kommer den att ha en syreatom på ena sidan och två väteatomer på den andra sidan. Även för detta upphör den synliga symmetrin hos Hekeller att existera och anses därför vara en asymmetrisk molekyl.

Polära molekyler polära molekyler måste följa olika egenskaper, såsom: -fördelningen av elektriska laddningar i molekylstrukturen är asymmetrisk. Detta beror på det faktum att polära molekyler kan interagera med dipoldikoppar, där vatten kännetecknas av ett stort dipolmoment. Dessutom vad dess dielektriska konstant mycket hög vid 78,5, vilket gör det möjligt att upprätthålla separata elektriska laddningar som ökar lösligheten.

Dessa krafter består av en dipol-dipol-interaktion, dispersionskrafter i London och bildandet av vätebroar. Syre har en elektronegativitet på 3,44, medan svampens elektriska förväntan är 2, Så syre är mer elektronegativt än svavelsyra. En vinkelmolekyl med S vid toppen är två dipolära delar orienterade i samma riktning; Och på grund av detta avlägsnas de, vilket gör den så kallade molekylen polär.

Det finns en C - H-länk och tre C-CL-länkar. Elektronegativiteten för C är 2,55 och elektronegativiteten för H är 2,2. När det gäller C-CL-bindningar har C en elektronegativitet på 2,55, medan CL har en elektroninteraktion på 3 som har vad dålig elektronregion runt väteatomen och en elektronberikad region bestående av tre kloratomer, CHCL3 detta anses vara en polär molekyl.

Vätefluorid HF har en HF-bindning. Elektronegativiteten hos H är 2,22 och elektronegativiteten hos F är 3, elektronegativiteten hos n är 3,06 och elektronegativiteten hos H är 2, i tre bindningar är elektrondensiteten orienterad mot kväve, vilket är ännu större i närvaro av ett par. fria elektroner. NH-Molekylen3 är en tetraeder, med en n-atom som upptar vertexen. De tre dipoltiderna som motsvarar n-H-länkarna är orienterade i samma riktning.

Polära föreningar visar högre smältpunkter och kokpunkter jämfört med icke-polära föreningar med samma molekylvikter. Energi måste levereras för att bryta intermolekylära bindningar. Därför är smältpunkterna och kokpunkterna höga. Detta leder till ett lågt ångtryck och avdunstningshastigheten är lägre än för icke-polära molekyler. Dessutom visar polära molekyler större ytspänning.

Vad är icke-polära molekyler, till skillnad från en polär molekyl, finns det ingen negativ eller positiv laddning på icke-polära molekyler. Detta beror på att de två atomerna har liknande attraktioner som de elektroner de är delar av. Skillnaden i elektrisk integration mellan de två atomerna är 2, N2, CL2, etc. Holi-vätemolekyler som metatan, pentan och hexan är icke-polära molekyler.

Det bör noteras att icke-polära molekyler kan uppvisa London-dispersionskrafter orsakade trygghansa inkasso en asymmetrisk elektronfördelning. Det är en spontan och tillfällig kraft, som är den svagaste av alla intermolekylära krafter. Dessa Londonkrafter är tillräckliga för att lösa icke-polära molekyler i icke-polära lösningsmedel.

Men eftersom dessa krafter är svagare än de polära dipoxkrafterna, blandas de inte om icke-polära molekyler löses upp i polära lösningsmedel. Istället bildas ett heterogent system. Upplösningsprocessen i detta fall är inte energiskt att föredra. Jämfört med polära molekyler med samma molekylvikt har unipolära molekyler lägre smältpunkter och kokpunkter beroende på frånvaron av starka intermolekylära krafter.

Dessutom, eftersom molekylerna kan förångas, visar icke-polära föreningar högt ångtryck. Följaktligen bildar de flesta icke-polära molekyler flyktiga föreningar. Exempel: - pentan, Hexanskillnaden mellan polära och icke-polära molekyler av rena dipolpolära molekyler: En ren dipol är närvarande på grund av skillnader i elektronegativitet mellan de deltagande atomerna eller asymmetriska arrangemang av molekylen.

Icke-polära molekyler: Netdipol saknas eftersom atomer med samma elektronegativitet är inblandade eller på grund av vad symmetriskt arrangemang. Molekylära Krafter Polära Molekyler: De molekylära krafterna är ganska starka och bildar H-buntar eller dipoldipolbindningar.

Icke-polära molekyler: molekylära krafter är de svagaste tillgängliga formerna av London spridda krafter. Fysikaliska egenskaper hos polära molekyler: polära molekyler har en hög kokpunkt, smältpunkt, lågt ångtryck och hög ytspänning. Polära molekyler: icke-polära molekyler har låg kokpunkt, smältpunkt, högt ångtryck och låg ytspänning. Icke-polära molekyler: exempel på detta är pentan, hexan och koldioxid.